CATALYSE (TRANSFERT DE PHASE PAR)

CATALYSE (TRANSFERT DE PHASE PAR)

CATALYSE TRANSFERT DE PHASE PAR

La catalyse par transfert de phase est une méthode de synthèse permettant de réaliser, dans un milieu biphasé (liquide-liquide ou liquide-solide), des réactions de substitution nucléophile impossibles ou difficiles à réaliser en milieu monophasé. Le principe de cette méthode repose sur le fait qu’un réactif nucléophile anionique, formé en milieu aqueux par action d’une base forte sur un acide ou un pseudo-acide, se trouve concentré dans ce milieu auquel le substrat organique n’est pas ou peu miscible et présente une réactivité très atténuée par la solvatation spécifique due au solvant protique. Comme les réactions se produisent à l’interface, une agitation du mélange diphasé (substrat organique lipophile-réactif anionique hydrophile) n’améliore que faiblement la vitesse de réaction. Si, en revanche, on ajoute au milieu réactionnel une quantité catalytique d’un halogénure de cation lipophile (un ammonium ou un phosphonium quaternaire à 12 atomes de carbone ou plus), l’anion nucléophile va former avec le cation onium une paire d’ions lipophiles qui pénètre dans le substrat organique avec lequel elle réagit rapidement, libérant un sel d’onium qui repasse en phase aqueuse et renouvelle son action de transfert, entre les deux phases, du réactif nucléophile.

Par exemple, sous agitation vive et à une température de 80 ⁰C, prenons un mélange de bromure de butyle, phénylacétonitrile, toluène, soude à 40 p. 100 en poids dans de l’eau, triéthyl benzyl ammonium 2 à 4 p. 100 en mole par rapport au phénylacétonitrile. Après 1 heure, il se forme du butyle-2 phénylacétonitrile avec un rendement de 98 p. 100. L’agent basique peut être plus dilué ou plus concentré, voire solide.

Le mécanisme est le suivant: d’abord l’anion se constitue par réaction du phénylacétonitrile avec la soude. Celui-ci est extrait en milieu organique par association avec le cation triéthyl benzyl ammonium (TEBA). Il y a formation de bromure de sodium. L’anion réagit en milieu organique anhydre (la soude jouant le rôle de desséchant) sur le bromure de butyle en formant le butyle-2 phénylacétonitrile correspondant. Un anion bromure est libéré; celui-ci s’associe avec le cation triéthyl benzyl ammonium, ce qui régénère le catalyseur. Les produits formés restent dans la phase organique. En fin de réaction, les deux phases sont décantées et le catalyseur est éliminé par lavage à l’eau du milieu organique.

Le rôle du solvant est limité. Des contraintes sont cependant liées à son choix, il ne doit pas être soluble dans l’eau et ne doit pas réagir avec un agent basique. Lorsqu’il est nécessaire d’augmenter la température, on peut utiliser des xylènes, ou du chloro- ou dichlorobenzène. Des éthers lourds ont aussi été expérimentés.

Le catalyseur est un ammonium quaternaire qui dans certaines conditions peut se dégrader. C’est le cation qui subira, selon les conditions de réaction, une dégradation. Celle-ci n’est pas due à la réaction d’Hofmann, mais à une réaction d’élimination interne, le cation est attaqué par l’anion. Si celui-ci est «mou», par exemple un anion situé sur un atome de soufre, l’attaque se produira facilement, consistant à éliminer un des groupements alkyle pour conduire à une amine tertiaire, et à un thioéther. Cette dégradation diminue le rendement global de la réaction et peut conduire à la formation de produits secondaires. L’agent alkylant est généralement un halogénure d’alkyle. De ce fait, il peut subir des réactions de dégradation. La plus connue est celle d’une hydrolyse conduisant à un alcool, puis à une élimination en milieu basique, avec formation d’alcène. L’alcool obtenu peut aussi conduire à un éther par la réaction de Williamson. L’hydrolyse a lieu d’autant plus facilement que la soude est diluée. Au cours des réactions de catalyse par transfert de phase, la réactivité est spectaculairement augmentée, et les produits obtenus sont facilement séparés du milieu réactionnel. Mais il ne faudrait pas croire que cela permette de réaliser des réactions qui n’ont pas lieu dans des milieux anhydres en présence d’agents basiques forts, comme ceux, par exemple, des organo-lithiés. La catalyse par transfert de phase permet seulement la réalisation simple de réactions qui, auparavant, nécessitaient la mise en œuvre d’une méthode expérimentale lourde et coûteuse.

Le pouvoir catalytique d’un sel d’ammonium quaternaire a été reconnu pour la première fois par Jarousse en 1951. Ensuite Makosza, Starks, Dehmlow ont développé des études sur le mécanisme de cette réaction et sur des applications en synthèse organique. L’application la plus spectaculaire reste la formation de carbènes, en milieu aqueux, en faisant réagir le chloroforme avec de la soude en présence d’un alcène. Un aspect important du mécanisme des réactions, qui devrait être mieux compris dans les prochaines années, est celui de la formation des anions à l’interface et leur transfert en phase organique. Les améliorations actuelles sont d’ordre technique et concernent la récupération du catalyseur, des solvants et des produits synthétisés. Peu connue autrefois, cette méthode a très rapidement conquis une place de choix dans le domaine de la chimie de synthèse.

Encyclopédie Universelle. 2012.